Kjemiske bindinger

Kjemiske bindinger er tiltrekningskrefter mellom atomer. Alle naturlige systemer ønsker å være en tilstand med mindre energi – og molekyler har mindre energi enn frie atomer. Et system som består av to atomer har følgende bidrag til energien:

Den kinteiske energien i systemet
Den potensielle energien mellom protonene
Den potensielle energien mellom elektronene
Den potensielle energien mellom hvert elektron og hvert proton
Vi ser altså på et totalbilde av ulike interaksjoner og Hamiltonoperatoren:

\begin{aligned} \hat{H} = & - \frac{ℏ^{2}}{2 m_{e}} (\nabla_{1}^{2} + \nabla_{2}^{2}) \\ - \frac{ℏ^{2}}{2 m_{p}} (\nabla_{A}^{2} + \nabla_{B}^{2}) \\ - \frac{e^{2}}{4 π ϵ_{0} r_{1 A}} \\ - \frac{e^{2}}{4 π ϵ_{0} r_{1 B}} \\ - \frac{e^{2}}{4 π ϵ_{0} r_{2 A}} \\ - \frac{e^{2}}{4 π ϵ_{0} r_{2 B}} \\ + \frac{e^{2}}{4 π ϵ_{0} r_{A B}} \\ + \frac{e^{2}}{4 π ϵ_{0} r_{12}} \end{aligned}

Sterke bindinger

Elektronparbinding
Ionebindinger
Metallbindinger

Svake bindinger

Hydrogenbindinger